Вы вошли как ГостьПриветствую Вас, Гость
Главная » 2013 » Август » 28 » Бром
20:16
Бром

Бром является более слабым окислителем, чем хлор или кислород, но, все же он достаточно активен и не встречается в чистом виде. Бром входит в состав солей, в основном, со щелочными и щелочноземельными металлами. В земной коре его содержится немного более 1/10000 процента по массе. Бром входит в состав некоторых лекарств, достаточно широко применяется в аналитической химии и органическом синтезе.

Бром открыт французским ученым Балларом в 1826 году. В лаборатории бром получают совместным воздействием серной кислоты и окислителя на бромиды щелочных металлов, например: 2NaBr+MnO2+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O.

Чистый бром можно выделить из этой смеси экстракцией гексаном или, лучше, четыреххлористым углеродом. Можно отогнать с последующим высушиванием в эксикаторе, например, пятиокисью фосфора или прокаленным сульфатом натрия. Температура кипения брома 60оС, растворимость в воде при 20оС – 3,5 гр. в 100 мл воды. В органических растворителях растворим значительно лучше.

В промышленном масштабе, бром получают вытеснением из концентрированного водного раствора хлором. При этом, хлор замещает бром в соли, вытесняя последний в чистом виде.

Бром представляет собой темно-бурую жидкость, плотностью 3,12 гр./см3, застывающую при -7,3оС. Бром обладает неповторимым удушливым запахом, за что и получил свое название ("бромос” значит по-гречески "зловонный”). Как и хлор, бром весьма агрессивное и опасное вещество. Но, в отличие от хлора, бром и его раствор в воде не используют для дезинфекции. Это связанно и с более высокой стоимостью брома и с его меньшей эффективностью. Кроме того, образующиеся при этом бромиды имеют в разы более высокую токсичность, чем хлориды. Это связанно с участием анионов брома в физиологических процессах нервной и гормональной регуляции.

До относительно недавнего прошлого бром прописывали в качестве сильного успокаивающего средства, в том числе, для пациентов психиатрических клиник. Вспомните хотя бы, бесценное произведение А.И. Куприна "Молох”.

Последние десятилетия бром не применяется нигде в медицине в виду его токсичности. Он заменен на органические производные.

Некоторое время использовали для перевозки брома на большие расстояния интересный прием. Бром соединяли с железными стружками (последние при этом растворялись), образовалась комплексная соль: FeBr2+2FeBr3[Fe3Br8]. На месте, обрабатывали это соединение водным раствором соды или поташа (или другой подходящей соли) для перевода брома в соответствующий бромид. Данный метод уже давно не используется, вместо этого, бром перерабатывают на месте и везут уже в виде требуемого соединения.

Не смотря на более низкую окислительную активность, чем у хлора, бром бурно реагирует с мелкоизмельченным алюминием. Бром со взрывом реагирует с щелочными металлами. Водород окисляет только при температуре не ниже 200оС. Бромистый водород достаточно неустойчивое вещество, если он требуется в реакции, его обычно вносят в виде бромида в кислую среду и он выделяется в ходе процесса.

В связи со стерическими препятствиями (большие размеры атома), бром образует с фосфором только трехвалентное соединение, поэтому, не дает пятигалогенидов, столь ценных для органического синтеза.

Как и все галогены (кроме фтора, конечно), бром диспропорционирует в воде и щелочах. При нагревании получается кислородное производное со степенью окисления 5+, содержащее анион BrO3-.

В органическом синтезе широко используются бромистый этил и дибромэтан, а также, другие алкильные производные. Они нашли широкое применение для изготовления алкильных производных металлов, например: триэтилалюминий (TRA, самовоспламеняющееся на воздухе вещество), реактивы Гриньяра (общая формула MgBrR, где R – углеводородный радикал), незаменимые для органического синтеза. Раньше из бромистого этила производили в большом количестве тетраэтилсвинец, но, он сегодня не используется в качестве присадки к топливам для ДВС по экологическим причинам.

Категория: Химия элементов | Просмотров: 1407 | Добавил: Chemadm | Теги: применение брома, соединения брома, галогены | Рейтинг: 4.7/16
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]