Вы вошли как ГостьПриветствую Вас, Гость
Главная » 2013 » Сентябрь » 21 » Дополнительные примеры ОВР
11:38
Дополнительные примеры ОВР

Добрый день, сегодня мы разберем еще ряд примеров решения ОВР. Ранее мы разобрали общую методику решения ОВР методом полуреакций и методом электронного баланса. Сейчас пополним этот список дополнительными примерами. Для экономии времени и Вашего внимания, будем более кратко рассматривать этот материал, так как, мы ранее подробно познакомились с общими методиками решения ОВР и оформления ответов.

1. AsCl3+Zn+H2SO4AsH3+ZnSO4+HCl.

Для начала определим кто окислитель, а кто восстановитель. Цинк в кислой среде – сильный восстановитель, что подтверждается изменением заряда на нем с 0 до 2+. Значит, окислитель – второй элемент, изменивший в ходе реакции свой заряд, это мышьяк. Используя ряд электроотрицательности, приходим к выводу, что с хлором мышьяк имеет заряд 3+, а с водородом 3-. Следовательно, мышьяк принимает 6 электронов, а цинк отдает 2 электрона. Наименьшее общее кратное 6, значит множители: 3 для цинка и 1 для мышьяка. После перемножения имеем:

AsCl3+3Zn+3H2SO4AsH3+3ZnSO4+3HCl.

2. Na2HAsO4+KI+HClI2+H3AsO3+NaCl+KCl+H2O.

Соединения йода 1- в кислой среде – достаточно сильные восстановители, что подтверждается изменением валентности йода с 1- до 0. Значит, окислитель – мышьяк, который меняет степень окисления с 5+ до 3+. Следовательно, мышьяк принимает 2 электрона, а йод отдает 1 электрон. Наименьшее общее кратное 2, множители: 2 для йода и 1 для мышьяка.

Na2HAsO4+2KI+4HClI2+H3AsO3+2NaCl+2KCl+H2O.

3. Na2HAsO4+SO2+H2SO4SO3+H3AsO3+Na2SO4.

Ситуация аналогична, но, теперь восстановитель – диоксид серы, он окисляется до триоксида серы. То есть, отдает по 2 электрона. Значит, наименьшее общее кратное 2, множители по единице. Дополнительных множителей не требуется.

4. As2S3+(NH4)2S2As2S5+(NH4)2S.

Полисульфид аммония является сравнительно слабым окислителем (по аналогии с пероксидом водорода), он окисляет мышьяк с 3+ до 5+. Таким образом, наименьшее общее кратное 2 (так как, два атома серы в полисульфидном анионе идут вместе и принимают два электрона на двоих). Дополнительных множителей здесь не требуется, но, мышьяк содержится по два атома в каждой молекуле сульфида. Что требует удвоить количество полисульфида аммония.

As2S3+2(NH4)2S2As2S5+2(NH4)2S.

5. NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+HMnO4+Na2SO4+H2O.

В данной реакции висмутат калия является сильным окислителем, что подтверждается изменением заряда на висмуте с 5+ до 3+. Восстановителем является марганец, переходящий из формы 2+ в высокоокисленную форму Mn7+. Таким образом, марганец отдает 5 электронов, а висмут принимает 2 электрона. Наименьшее общее кратное 10, значит множители 2 и 5 соответственно. Так как, висмут в правой части уравнения входит в молекулу сульфата по два атома в молекуле, а пять атомов не поделить на 2, то удваиваем коэффициенты. Количество серной кислоты должно хватить на образование всех солей, а количество воды пропорционально оставшимся бесхозными атомам водорода.

10NaBiO3+4MnSO4+16H2SO45Bi2(SO4)3+4HMnO4+5Na2SO4+14H2O.

6. SbH3+Ag2SO4Sb+Ag+H2SO4.

Гидриды металлов все являются сильными восстановителями, в данном случае водород гидрида восстанавливает серебро до свободного металла. Водород отдает 1 электрон, серебро принимает 1 электрон. Так как, в каждой молекуле гидрида висмута по три атома водорода, то утраиваем количество серебра. Последнее входит в состав сульфата по два атома на молекулу. Что требует еще удвоить коэффициенты. В результате имеем:

2SbH3+3Ag2SO42Sb+6Ag+3H2SO4.

7. С+HNO3CO2+NO+H2O.

Азотная кислота достаточно сильный окислитель, углерод выступает в роли восстановителя. Атом углерода отдает 4 электрона, азот нитратной группы принимает 3 электрона. Наименьшее общее кратное 12, значит множители 3 и 4 соответственно:

3С+4HNO33CO2+4NO+2H2O.

8. Na2O2+CO2Na2CO3+O2.

В этой реакции меняет степень окисления только кислород перекисного мостика. Значит, один атом является окислителем, а второй восстановителем. Для упрощения, разделим окислитель и восстановитель по разным молекулам. Значит, перекисный анион O22- в одной полуреакции принимает 2 электрона, а в другой отдает два электрона. Значит, наименьшее общее кратное равно 2, множители по единице, а в общее уравнение сводим оба аниона:

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.

9. HCOH+Cu(OH)2HCOOH+CuOH+H2O.

Формалин является сильным восстановителем, а медь принимает один электрон, переходя из 2+ в 1+. Заряд на углероде меняется с нуля на 2+. Значит, наименьшее общее кратное 2. Множители: 2 для меди и 1 для углерода:

HCOH+2Cu(OH)2HCOOH+2CuOH+H2O.

10. Ag+HNO3AgNO3+NO+H2O.

Серебро отдает 1 электрон переходя из 0 степени окисления в 1+, значит он восстановитель. Азот окислитель, он переходит из N5+ в N2+. Наименьшее общее кратное 3. Множители: 3 для серебра и 1 для азота нитратного аниона. Для связывания трех катионов серебра необходимы три молекулы азотной кислоты. Остающиеся атомы водорода связывают лишний кислород из разрушенной нитратной группы.

3Ag+4HNO33AgNO3+NO+4H2O.

11. S+Cl2+H2OH2SO4+HCl.

Хлор является достаточно сильным окислителем, серы выступает в роли восстановителя. Атом серы отдает 6 электронов, атом хлора принимает один электрон. Наименьшее общее кратное 6, множители: 6 для хлора и 1 для серы.

S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl.

12. Na2S+Na2CO3+SO2Na2S2O3+CO2.

Окислителем является сера из диоксида, так как, она меняет степень окисления с 4+ на 2+. Восстановителем является сера сульфида, она меняет степень окисления с 2- на 2+. Значит, в одной полуреакции сера принимает 2 электрона, а в другой сера отдает 4 электрона. Наименьшее общее кратное 4. Множители 2 и 1. Но, так как в правой части уравнения сера присутствует по два атома в молекуле бисульфита, то удваиваем коэффициенты.

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2.

Надеюсь, это дополнительное количество примеров поможет Вам лучше разобраться в данной теме. Помните, что одни и те же вещества могут встречаться в самых разных реакциях, как в качестве окислителя, так и восстановителя. Большее количество примеров приводить на вижу смысла, но, потренироваться Вам все же стоит. Если что-то не сможете решить, оставьте свой пример на форуме или в комментариях к этой статье. Мы всегда поможем.

Категория: Фундамент | Просмотров: 10790 | Добавил: Chemadm | Теги: примеры ОВР, решение ОВР, окислительно-восстановительные | Рейтинг: 4.4/52
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]